PRÁCTICA #7 / DENSIDAD DE SÓLIDOS

 

INTEGRANTES: D.C, C.M, T.Q

INFORME DE LABORATORIO

PRÁCTICA #7

DENSIDAD DE SÓLIDOS

OBJETIVO

ü  Haciendo uso de materiales encontrados en el laboratorio y las fórmulas determinadas, hallar la densidad de un sólido irregular.

MATERIALES Y REACTIVOS

ü  Probeta

ü  Agua

ü  Vasos de precipitación

PASOS

1.      Se llenó una probeta con 30mL de agua y se anotó este volumen inicial: V. agua = 30mL.

2.      Se midió la masa del objeto.

3.      Se sumergió el sólido en el agua de la probeta, registrando el nuevo volumen total = V. agua + sólido = 34mL.

4.      Calculamos el volumen desplazado por el objeto con la fórmula: V. sólido = V. agua + sólido – V. agua.

Reemplazando: V. sólido =34mL – 30mL = 4mL.

5.      Luego, utilizamos la masa del objeto y el volumen desplazado para calcular su densidad mediante la fórmula: d = M/V

Reemplazando d = 4.9g/4mL = 1.22g/mL.

6.      Registramos todos los resultados obtenidos en el experimento.

7.      Finalmente, nos aseguramos de limpiar y ordenar nuestra zona de trabajo.

RESULTADOS                                                                                 

Volumen = Vol2 – Vol2

= 34mL – 30mL

= 4mL

 

d = m/v

d = 4.9g/4mL

d= 1.22g/mL

Masa del objeto = 4.9g

Volumen #1 (Agua) = 30mL

Volumen #2 (Agua + objeto) = 34mL

 

PREGUNTAS

·       ¿Qué ventajas tiene el método de desplazamiento de volumen para medir la densidad de objetos frente a otros métodos?

·       ¿Qué efectos tendría la presencia de burbujas de aire o una medición incorrecta del volumen desplazado en el resultado final?

·       ¿Si el volumen desplazado hubiera sido menor, ¿cómo habría cambiado la densidad calculada?

·       ¿Cómo podrías aplicar este método de cálculo de densidad en contextos cotidianos a profesionales, como en la industria o la biología?

·       ¿Por qué el agua es el líquido mas comúnmente utilizado para este tipo de experimentos? ¿Qué ocurriría si usamos un líquido diferente?

PRÁCTICA #6 / DENSIDAD

 

INTEGRANTES: D.C, C.M, I.Q

INFORME DE LABORATORIO

PRÁCTICA #6

DENSIDAD

OBJETIVO

ü  Determinar la densidad del objeto proporcionado mediante la relación entre la masa y el volumen en un experimento realizado en el laboratorio virtual.

MATERIALES

ü  Laboratorio virtual

PASOS

1.      Se registraron diferentes valores de masa para el cobre: 30g, 60g, 90g, y 120g.

2.      Para cada masa, se midió su volumen correspondiente en mililitros: 3.3mL, 6.7mL, 10mL y 13.4mL respectivamente.

3.      Se calculo la densidad (D) utilizando la formula D = M/V

4.      En una segunda tabla, se establecieron valores de volumen predefinidos: 20, 40, 60, 80, 100, 120

5.      Se calcularon las masas correspondientes a cada volumen, utilizando la densidad promedio obtenido.

RESULTADOS

SUSTANCIA	MASA (g)	VOLUMEN (mL)	DENSIDAD (g/mL)
	30g	3.3mL	9.09 g/mL
COBRE	60g	6.7mL	8.95 g/mL
	90g	10mL	9g/mL
	120g	13.4mL	8.95g/mL

 

       

Volumen (mL)	20mL	40mL	60mL	80mL	100mL	120mL
Masa (g)	179.2g	358.4g	537.6g	716.8g	896g	1075g
Densidad (g/mL)	8.96g/mL	8.96g/mL	8.96g/mL	8.96g/mL	8.96g/mL	8.96g/mL

 

 

PREGUNTAS

·       ¿Por qué es importante que la densidad sea una propiedad intensiva?

·       ¿Qué factores podrían influir en los pequeños errores al calcular la densidad y cómo se podrían reducir?

·       Si se repitiera el experimento con otra sustancia, ¿esperarías que la densidad obtenida fuera constante como en este caso?

·       ¿Cómo se relaciona el concepto de densidad con otros campos, como la flotación de materiales a la construcción de estructuras?

·       ¿Qué nos dice el valor constante de la densidad sobre la naturaleza del cobre como material?

PRÁCTICA #5 / CICLO DE LAS ROCAS

 

INTEGRANTES: D.C, C.M, T.Q

INFORME DE LABORATORIO

PRÁCTICA #5

CICLO DE LAS ROCAS

OBJETIVO

ü  Simular y demostrar de manera experimental los procesos de formación de los diferentes tipos de rocas mediante el uso de materiales cotidianos, identificando las características de cada tipo de roca y su relación con las condiciones ambientales que las originan.

MATERIALES Y REACTIVOS

ü  Recipiente plástico

ü  Rallador

ü  Guantes

ü  Papel aluminio

ü  Barra de chocolate oscuro

ü  Barra de chocolate blanco

ü  Soporte universal

ü  Pinzas

ü  Mechero

ü  Trípode

ü  Maya de asbestos

ü  Vaso de precipitación

ü  Agua

PROCEDIMIENTO

Rocas sedimentarias

1.      Rallar, moler y trocear las barras de chocolate.

2.      Colocar el chocolate en un pedazo de aluminio.

3.      Moldar con las manos para dar una forma esférica.

Rocas metamórficas

1.      Colocar el chocolate (producto obtenido en el procedimiento de rocas sedimentarias) y trozos de chocolate oscuro y blanco en otro pedazo de papel aluminio.

2.      Llevarlo a altas temperaturas

3.      Observar cómo el calor se transfiere al papel aluminio y al chocolate, el cual comenzara a derretirse.

4.      Retirar el papel aluminio cuando el chocolate este blando al tacto.

5.      Moldar cuidadosamente el chocolate en el papel aluminio.

6.      Dejar que el chocolate se enfríe y solidifique.

Rocas ígneas

1.      Colocar el chocolate (producto obtenido en el procedimiento de rocas sedimentarias y metamórficas) y trozos de chocolate oscuro y blanco en otro pedazo de papel aluminio.

2.      Llevarlo a altas temperaturas

3.      Observar como el calor se transfiere al papel aluminio y al chocolate, el cual comenzara a derretirse. Dejar que el chocolate se derrita hasta que se forme un líquido suave.

4.      Retirar cuidadosamente el chocolate derretido y dejar que se enfríe y solidifique.

RESULTADOS

Se observo que las virutas de chocolate rallado y presionadas representaron la formación de rocas sedimentarias al compactarse y cohesionarse. Al someter una mezcla de este y virutas a altas temperaturas, el chocolate se ablando, y al enfriarse adquirió una textura mas compacta, ilustrando los cambios causados por el calor y la presión en las rocas metamórficas. Finalmente, al derretir completamente el chocolate sedimentario y metamórfico y dejarlo enfiar, se genero una masa sólida y uniforme que represento la formación de rocas ígneas.

PREGUNTAS

·       ¿Qué características principales diferencian a las rocas sedimentarias, metamórficas e ígneas?

·       ¿Qué otros factores pueden influir en la formación de las rocas metamórficas y sedimentarias en la naturaleza además de la presión y el calor?

·       ¿Por qué es importante entender los procesos de formación de la Tierra en base al estudio de las rocas?

·       ¿Cómo influyen las condiciones extremas de temperatura y presión en la transformación de un tipo de roca en otro?

·       ¿Qué tipos de entornos geológicos reales están asociados con la formación de cada tipo de roca estudiada en la práctica?

PRÁCTICA #4 / MOVIMIENTO DE PLACAS TECTÓNICAS

 

INTEGRANTES: D.C, C.M, T.Q

INFORME DE LABORATORIO

PRACTICA #4

MOVIMIENTO DE PLACAS TECTÓNICAS

OBJETIVO

ü  Visualizar de manera didáctica los múltiples movimientos que llegan a realizar las placas tectónicas, identificando las causas y condiciones en las que se presentan.

MATERIALES

ü  3 vasos plásticos

ü  3 cucharas

ü  Formato de cartulina A4

ü  Funda de sal

ü  Colorantes

ü  Vaso de precipitación

PROCEDIMIENTO

1.      Colocamos sal en los 3 vasos de manera igualitaria

2.      Añadir una pequeña cantidad de colorante a cada vaso, asegurándose de usar un color diferente en cada una para facilitar la identificación.

3.      Mezclar bien la sal y el colorante en cada vaso con una cuchara, revolviendo hasta que toda la sal este completamente teñida con el color elegido.

4.      Cortar un cuarto de cartulina, lo suficientemente grande como para dividir el vaso de precipitación.

5.      Verter el contenido de cada vaso plástico en el vaso de precipitación con cuidado.

6.      Una vez que todas las mezclas estén colocadas dentro del vaso de precipitación, retiramos cuidadosamente la cartulina divisora, asegurándonos que el movimiento sea visible en las capas de sal.

7.      Terminado en el experimento, limpiamos y ordenamos el espacio de trabajo.

RESULTADOS

Al terminar la práctica, se observo que las mezclas de sal teñida se mantuvieron separadas al inicio gracias a la cartulina divisora, representando el estado de las placas tectónicas. Cuando se retiro la cartulina, las capas se mezclaron e interactuaron entre si simulando un movimiento tectónico leve. Este trabajo nos mostro de manera practica los efectos de los eventos geológicos, sus consecuencias y ambiente.

 

PREGUNTAS PARA REFLEXIONAR

·       ¿Cómo podría comparase la separación de las mezclas de sal de diferentes colores con la separación de las placas tectónicas en la corteza terrestre?

·       En esta práctica, las capas de sal teñida representan diferentes materiales. ¿Cómo se asemeja esto a las diferentes composiciones de las placas tectónicas y sus interacciones?

·       Al mover las capas de sal en el vaso, ¿Qué se podría comparar con los efectos del choque entre placas tectónicas?

·       ¿De qué manera el comportamiento de la sal en el vaso de precipitado puede ayudar a entender cómo se forman las rocas y estructuras geológicos en las zonas de subducción y colisión entre placas?

·       En esta práctica, el colorante es un material visible. ¿Cómo podemos asociar este fenómeno con los efectos visibles de la actividad tectónica, como la aparición de volcanes o la liberación de energía en las fallas?

PRÁCTICA #3 / LLUVIA ÁCIDA

 

INTEGRANTES: D.C, C.M, T.Q

INFORME DE LABORATORIO

PRACTICA #3

LLUVIA ÁCIDA

OBJETIVO

ü  Examinar como el pH de diferentes sustancias como vinagre, agua, zumo de limón afecta la liberación de gases y como estas pueden identificarse a través de observaciones y el uso de tiras de pH, destacando la presencia de oxígeno o dióxido de carbono.

MATERIALES Y REACTIVOS

ü  Tres tipos de muestra (hojas, monedas, etc.)

ü  Agua

ü  Zumo de limón

ü  Vinagre

ü  Bicarbonato de sodio

ü  Tiras de pH

ü  Vasos plásticos

ü  Vaso de precipitación

ü  Membrete o papel

PROCEDIMIENTO

1.      Vertimos el vinagre en el vaso de precipitación hasta la mitad de este para después agregar una de las muestras.

2.      En el segundo, vertimos el zumo de limón y asimismo colocamos una de las muestras en el interior del vaso plástico.

3.      En el tercero, agregamos una mezcla de gua y vinagre y colocamos la muestra.

4.      Se midió el nivel del pH del contenido de cada vaso, evidenciando grandes diferencias, cabe recalcar que se debe esperar cierto tiempo para la revelación del pH en las tiras, aprox. 2 minutos.

5.      Se deja reposar las muestras una semana para conocer los resultados.

RESULTADOS

Pasado el tiempo establecido, se presentaron diversas reacciones en las muestras. En el vaso con vinagre (pH 2) la muestra se secó y tomo una coloración café, en el vaso con zumo de limón (pH 1) la muestra se deterioro debido al bajo nivel de pH, y en el vaso con agua y vinagre (pH 6) la muestra se decoloró y debilitó.

PREGUNTAS PARA REFLEXIONAR

·       ¿Qué indica un pH más bajo en sustancias como en el vinagre o el zumo de limón?

Un pH más bajo indica acidez. Esto refleja cómo las lluvias ácidas, al tener un pH bajo, puede ser corrosivas y dañar materiales y organismos vivos.

·       ¿Cómo influye el tiempo de exposición al liquido en el daño observado en las muestras?

Un mayor tiempo de exposición amplifica los efectos de la acidez

·       ¿Qué demuestra el cambio de color o textura en las hojas sumergidas en vinagre?

El cambio de color o textura evidencia procesos de degradación química.

·       ¿Qué nos revela este experimento sobre la fragilidad de los ecosistemas frente a cambios físicos?

Observamos que incluso pequeñas variaciones del pH pueden causar efectos significativos, como la degradación de materia viva e inerte.

·       ¿Qué impacto tendría si el pH del agua potable comenzara a disminuir?

Una disminución en el pH del agua potable podría provocar corrosión en las tuberías, liberación de metales tóxicos como el plomo y afectar la salud humana.

PRÁCTICA #2 / EFECTO INVERNADERO

 

INTEGRANTES: D.C, C.M, T.Q

INFORME DE LABORATORIO

PRACTICA #2

EFECTO INVERNADERO

OBJETIVO

ü  Analizar y verificar los ciertos gases los cuales su reacción conllevar a los

ü  gases de efecto invernadero.

MATERIALES

ü  Vinagre

ü  Agua

ü  Pastilla efervescente (Alka Seltzer)

ü  Termómetro

ü  Tubos de ensayo

ü  Trípode

ü  Rejilla

ü  Gas

ü  Pinza

PROCEDIMIENTO

1.      Llena dos tubos de ensayo hasta la mitad uno con una mezcla de agua y vinagre, y el otro con una solución de agua y Alka Seltzer.

2.      Utiliza pinzas para sostener los tubos de ensayo de forma segura.

3.      Coloca un termómetro en cada tubo y anota la temperatura inicial de las soluciones.

4.      Sitúa los tubos sobre una rejilla de calentamiento para simular la radiación solar.

5.      Mide y registra la temperatura de las soluciones tras 1 y 2 minutos.

6.      Calcula el cambio de temperatura de cada solución en los intervalos registrados.

7.      Analiza las variaciones de temperatura para identificar cuál de las soluciones retiene más calor y su relación con el efecto invernadero.

RESULTADOS ESPERADOS

Se prevé que, tras uno o dos minutos de exposición al calor, ambas mezclas aumenten su temperatura. Esto reflejara como los gases del efecto invernadero ayudan a retener el calor en la atmósfera. En este caso, se espera que, la temperatura de la mezcla de agua y vinagre suba de 21° a 38° y la de agua con Alka Seltzer, de 23° a 32°.

PREGUNTAS PARA REFLEXIONAR

·       ¿Qué rol tienen los seres humanos en la intensificación del efecto invernadero?

·       ¿Qué medidas podrían tomarse para disminuir la emisión de gases de efecto invernadero y combatir el cambio climático?

·       ¿Por qué es crucial comprender el efecto invernadero para enfrentar el cambio climático?

·       ¿Qué consecuencias crees que tendría un aumento sostenido de la temperatura en los ecosistemas y en la humanidad?

·       ¿Cómo influye el uso de energías renovables en el efecto invernadero?

PRÁCTICA #1 / OBTENCION DE OXÍGENO Y DIÓXIDO DE CARBONO

 

INTEGRANTES: D.C, C.M, T.Q

INFORME DE LABORATORIO

PRÁCTICA #1

OBTENCIÓN DE OXÍGENO Y DIÓXIDO DE CARBONO

OBJETIVO

ü  Hacer uso de materiales simples y fáciles de manipular para generar reacciones químicas básicas, obteniendo oxígeno y dióxido de carbono para su posterior análisis y documentación.

MATERIALES Y REACTIVOS

ü  Probeta

ü  Capsula de porcelana

ü  Vasos de precipitación

ü  Espátula

ü  Fosforo

ü  Bicarbonato de sodio

ü  Vinagre

ü  Ácido acético

ü  Agua oxigenada

PASOS

1.      Reunir los materiales necesarios conociendo bien el papel de cada uno en este experimento y teniendo en cuenta conocimientos teóricos previos.

2.      En un vaso de precipitación verter el agua oxigenada, la cual actuara proporcionando una cantidad de oxígeno importante para el procedimiento.

3.      Encendemos un extremo de un pedazo de papel con ayuda del fósforo.

4.      Acercamos este papel al vaso de precipitación asegurándonos de que la parte encendida no toque el agua, documentando cualquier reacción o cambio prominente.

5.      En otro vaso de precipitación verter ácido acético y bicarbonato de sodio. Agregando el ácido y luego con la espátula ponemos bicarbonato.

6.      Realizamos el mismo procedimiento que el paso n°3 y n°4, encendiendo un papel y acelerando al contenido del vaso sin tocarle.

7.      Se hace una observación de ambas muestras (sus efectos y reacciones) para realizar una comparación de los resultados obtenidos.

8.      Limpiamos el área de trabajo y nos aseguramos de la segura manipulación de los materiales y reactivos al momento de la limpieza.

RESULTADOS

Se observo diferentes reacciones. En el vaso de precipitación que contenía agua oxigenada, se evidencio mayor acceso al proceso de la ignición/combustión al aumentar la flama del papel gracias al contenido elevado de oxígeno. Sin embargo, en el otro, se evidencio una disminución en el tamaño de la flama debido a sus contenidos de dióxido de carbono.

 

PREGUNTAS PARA REFLEXIONAR

·       ¿Por qué es importante que el fuego no toque directamente el líquido en el experimento

Para asegurarse que el efecto observado se causado por el gas liberado y no por la interacción directa con el liquido

·       ¿Qué rol tiene el bicarbonato de sodio en la liberación de CO2?

Actúa como una base que, al reaccionar con el vinagre, produce dióxido de carbono como gas resultante.

·       ¿Qué indicaría que una sustancia libera oxígeno en lugar de dióxido de carbono?

La llama se intensificaría en vez de aminorarse, ya que el oxígeno alimenta la combustión.

·       ¿Cómo influiría la temperatura del vinagre en la velocidad de la reacción?

Una mayor temperatura aceleraría la reacción química, liberando el dióxido de carbono más rápidamente.

·       ¿Cómo se relaciona el resultado de la llama apagada, con los usos industriales del dióxido de carbono?

El CO2 se utiliza en extintores porque desplaza el oxígeno necesario para la combustión, sofocando el fuego.